Quiz gratis-Soluzioni e Concentrazioni

1) 15 mL di una soluzione di H2SO4 (Mm = 98.1 g/mol) al 19.2% in peso (densità della soluzione è 1.132 g/mL) sono aggiunti a una soluzione di 35 mL di H2SO4 0.195 M (molare) e si diluisce con acqua fino a un volume complessivo di 80 mL. Qual è la molarità della soluzione risultante?

2) Data una soluzione acquosa al 57% in peso di HI (Mm 127.9 g/mol), calcolare la frazione molare del soluto. (Il peso molecolare dell'acqua è 18.02 g/mol)

3) La molalità di una soluzione è 0.511 mol/kg. Sapendo che la densità della soluzione è 1.15 g/mL e che il peso molecolare del soluto disciolto è 342 g/mol, calcolare la molarità della soluzione.

4) A 150 mL di una soluzione di Na2SO4 0.60 M (molare) viene aggiunta acqua pura fino a raggiungere un volume complessivo pari a 222 mL. Calcolare la normalità (N) della soluzione risultante.

5) Una soluzione di KOH è 0.5 M (molare). Calcolare il volume di acqua che si deve aggiungere a 700 mL della soluzione precedente, per ottenerne una 0.35 M.

6) Una soluzione di H2SO4 al 27% in peso, ha una densità di 1.19 g/ml. Sapendo che il peso molecolare dell'acido solforico è 98.079 g/mol, calcolare la molarità della soluzione.